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5.C【命题意图】[文]本题考查氧化还原反[章]应，具体考查还原性[来]的比较、电子转移的[自]计算、氧化还原理论[知]在原电池中的应用等[嘛]，意在考查考生的分[答]析和计算能力。【解[案]析】在该反应中，C[网]1元素化合价由0价[文]降低为-1价，C元[章]素化合价由+2价升[来]高为+4价，N元素[自]化合价由-3价升高[知]为0价，可知C,是[嘛]氧化剂，NaCN是[答]还原剂，CO,和N[案]2是氧化产物，Na[网]C是还原产物。根据[文]还原剂的还原性强于[章]还原产物，可知还原[来]性：NaCN>[自];NaCl,A说法[知]正确；由题给方程式[嘛]可知，反应2 mol NaCN时，有10[答]molc转移，则当[案]反应中有1mole[网]转移时，理论上可处[文]理0.2 mol NaCN,B说法正[章]确；由题给方程式可[来]知，氧化产物和还原[自]产物的物质的量之比[知]为3：10,C说法[嘛]错误；若将该反应设[答]计成原电池来处理含[案]氰化钠的废水，则C[网]N在负极区失去电子[文]，发生氧化反应，D[章]说法正确。
12.A【命题意图[来]】本题考查电化学知[自]识，具体考查离子移[知]动方向、电子的转移[嘛]引起溶液质量的变化[答]、电极反应式等，意[案]在考查考生分析及解[网]决问题的能力。【解[文]析】如题图所示，放[章]电时为原电池，活泼[来]金属Zn是负极，C[自]是正极；充电时为电[知]解池，Zn是阴极，[嘛]C是阳极。充电时，[答]b接电源的负极，Z[案]n2+通过阳离子交[网]换膜向阴极定向移动[文]，即由左侧流向右侧[章]，A正确；放电时，[来]负极Z溶解生成Zn[自]2+,电解液中等物[知]质的量的Zn2+通[嘛]过阳离子交换膜向正[答]极定向移动，故负极[案]区溶液质量不变，B[网]不正确；充电时，阴[文]极的电极反应式为Z[章]m2++2e一Zn[来],C不正确；若将阳[自]离子交换膜换成阴离[知]子交换膜，放电时正[嘛]、负极不会改变，Z[答]n仍是负极，D不正[案]确。
