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17.(1)MnO[文]2+4HC(浓)=[章]MnCl2+C2↑[来]+2H2O(3分)[自](2)饱和NaCl[知]溶液(2分)(3)[嘛]C装置液面上方有黄[答]绿色气体(2分)([案]4)使反应生成的N[网]aOH再次生成 NaClo并参与反[文]应,提高原料利用率[章](2分)(5)冰水[来]洗涤(2分)(6)[自]64.5%(3分)[知]解析:(1)根据装[嘛]置图分析可知装置A[答]用于制备氯气,因此[案]对应的化学方程式为[网]MnO4+4HCl[文](浓)一MnCl2[章]+Cl2↑+2H2[来]O;(2)氯气中混[自]有氧化氢,也能和氢[知]氧化钠反应,故装置[嘛]B用于除去氯气中的[答]氯化氢气体,所以装[案]置B内盛装的试剂为[网]饱和NaCl溶液;[文](3)装置C中为氣[章]气和氢氧化钠溶液反[来]应,因此装置C内制[自]备 NaClo溶液完成[知]的现象是C装置液面[嘛]上方有黄绿色气体;[答](4)根据制备原理[案]可知反应过程中会生[网]成氢氧化钠,继续通[文]入氯气会和氢氧化钠[章]溶液反应产生次氯酸[来]钠,即反应过程中仍[自]需不断通入气体的原[知]因是使反应生成的N[嘛]aOH再次生成Na[答]Cl0O并参与反应[案],提高原料利用率;[网](5)由于二氟异氰[文]尿酸钠(NaC3N[章]2O2C2)难溶于[来]冷水,所以反应结柬[自]后,C中浊液经过滤[知]、冰水洗涤、干燥得[嘛]粗产品二氯异氰际酸[答]钠;(6)根据题日[案]信息可得HClO~[网]2Na2S2O3,[文]因此100mL溶液[章]中HClO的物质的[来]量为×(0.100[自]0ol/L×20.[知]00×10-3L)[嘛]×100mL10m[答]=0.01mol,[案]根据样品的有效氯=[网]测定中转化为HCO[文]的氧元素质量×2×[章]100%样品的质量[来]01 molt100%=[自]64.5%1.10[知]0

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