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14A实验2、3、4中HO2均有分解，其中实验2中温度为反应提供能量，FC和酶作用的机理是降低化学反应的活化能，A正确：实验1为对照组，实验4中含有过氧化氢酶，两组实验对比说明酶具有催化功能，但不能说明酶降低活化能的作用更显著，B错误：反应底物为实验的无关变量，四组实验的反应物量都是相同且充足的，实验中刻度始终大于其余各组是因为其含酶，催化反应速率较快，C错误：该实验并未进行不同温度下FC1溶液和肝驻研磨液分解HOh的实验，D错误，
17.(14分)(1)①CH,-8e+402一C02+2H,0(2分)②不变(1分)③2(2分)(2)①△H+△H2(1分)②i.吸热(2分)ⅱ.67%(2分)i.1×10(2分)减小压强（或使用高选择性催化剂）(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①由图示可知，多孔电极a为燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应：CH4-8e+402一C02+2H20,多孔电极b为燃料电池的正极，发生得电子的还原反应：02+4e一202。②结合正、负极电极反应式可知，当转移相同电子时，消耗和生成的02一样多，故固体电解质的质量不发生变化。③由正极反应式可知，当电路中转移4ol电子，有2mol02通过固体电解质。(2)①根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得目标方程式，则△H4=△H,+△H2。②i.由图2可知，温度升高，CH4的平衡分压减小，C,H2和H2的平衡分压增大，说明升高温度，有利于反应正向进行，即正反应为吸热反应；ⅱ设达到平衡时，参加反应的甲烷的物质的量为xmol,平衡时测得c(H2)=2c(CH),即平衡时n(H2)=2n(CH4),则2×(0.6-x)=x,解得x=0.4,故CH4的平衡转化率为0.4 mol0.6 mol×100%≈67%；ii.根据图2可知，T℃时，p(CH4)=1×103Pa、p(H2)=1×10Pa、p(C2H2)=1×101.3Pa,则2CH.(g)一C,H,(g)+3H,(g)的平衡常数K=1x10x(1×10)2(1×103)2Pa2=1×104.7Pa2;该反应正向为气体分子数增大的反应，减小压强可以提高C,H2的平衡产率，裂解体系中会发生副反应，故使用高选择性催化剂也可提高C,H4的平衡产率。
