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12.BC【解析】在图a中元素电负性大小排序为O>C>H>Cu,A项正确；亚铜离子与H2O形成配位键，H2O中上孤电子对排斥力减小，键角增大（大于游离态水），B项错误；反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，MS2→MS3是吸热反应，C项错误；MS2→TS2/3,Ea1=10.08+40.33=50.41;MS3→TS3/4,E2=18.74十2.84=21.58，活化能越大，则能垒越大（活化能越大），则MS2→MS3反应最慢，是速控反应，D项正确。的D
16.(共14分，除标注外，每空2分)(1)△H2+△H,(1分)(2)X(1分)0.008>(1分)》(3)加入惰性气体，相当于减压，由于该反应前后气体分子数目增大，所以平衡向正反应方向移动，乙烯平衡产率提高0.13mMPa(4)60%>(1分)8.3【命题意图】本题考查反应原理综合，具体考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡常数、物质的转化率、溶液pH的计算等，意在考查考生从图表中获取信息的能力及分析、计算能力。【解析】(1)反应①=反应②+反应③，故根据盖斯定律可知，△H1=△H2+△H3。(2)由于△H1=△H2+△H3,且△H2、△H3均大于0，故△H>0,所以升高温度，三个反应的平衡常数均增大，且△H最大，所以升高温度，反应①的平衡常数K增大的幅度更大，即曲线X表示反应①的平衡常数变化：设前50sC,H。分解了xmol,则C,H和H均生成了xm,依题意有学-4解得x=0.4,所以前50s用C,H4表示的平均反应速率为点0mlP·g00mol·L-1.s;50s时反应还未达到平衡，所以此时E>"逆。(3)恒压条件下，在乙烷裂解原料中加入惰性气体，对于该反应而言相当于减压，由于该反应前后气体分子数增大，所以平衡向正反应方向移动，乙烯的平衡产率提高：根据题表中数据可知，平衡时分压分别为p(C2H。)=0.3 m MPa p(C,H)=p(H2)=0.2mMPa,所以K,-pH,)X0CH,）=0.13mMPa,（4)i设p(C2Hs)n CH)=a mol,n(C2H )a mol,n (H2 )受ml,消耗mlC,故有子，解得a=4,故乙烷的总转化(10-2a)+aa+号室.之x4mol10 mol×100%=60%。将裂解产物通过足量溴水后，剩余4molC,H。、4 mol CH,和2molH2,再完全燃烧会生成12molC02,将生成的CO2气体通入6L2mol·LKOH吸收液中会生成KHCO3溶液，由于HCO的电离常数为5×10-1，水解常数为907=2×10，数HCO以水解为主，所得溶液中c(H,CO,)>c(CO})。若改变KOH吸收液的体积，由于Kk。-90）-2.5x10”,所以c(H2C03)当c(H,C03)=c(C0),则c(H)=5×109,pH=8.3。
