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14.D【解析】观察图像可知，开始反应时甲中气体压强增大，乙中压强减小。正反应是气体分子数减小的反应，甲为绝热过程，乙为恒温过程，故正反应是放热反应，A项错误；P、点总压强相等，甲中温度高于乙，故点气体总物质的量大于p点，B项错误；p点对应较高温度，根据压强关系可确定平衡时各物质的物质的量：NO(g)+C2(g)NOCI2 (g)起始物质的量(mol):110变化物质的量(mol):平衡物质的量(mol):1一x1-x假设甲在恒温条件下达到平衡，恒容密闭容器中气体压强与气体物质的量成正比，2：(2一x)=16：10,解得：x=0.75。平衡时各物质分压依次为p(NOC)=10kPaX名=6。=6.0 kPa.p(NO)=c(Cl)=2.0 kPa,K,D2)20k0k=1.5(kPa)。实际上绝热容器平街时温度高于起始温度，则(NOCI2)6.0 kPap点平衡常数K,≠1.5(kP)-1,C项错误；根据速率-时间图像可知，平衡后升温，无论平衡向左或向右移动，达到新平衡时速率增大，且平衡时正、逆反应速率相等，p点温度较高，速率大于m,点，D项正确。
17.（共13分，除标注外，每空1分)】(1)Ag、Au
