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12.BC【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查氧化还原反应的概念、化学方程式的书写、氧化还原反应的计算、物质的水解等，意在考查考生的分析、计算能力。【解析】由题意可知，产生氢气的副反应为P4+4Na0H(浓)+4H20=4NaH2P02+2H2↑，白磷只做还原剂，A错误，B正确；由题图可知，制备反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H,O△pH,↑+3NaH,PO2,该反应中氧化剂和还原剂均为P:,根据化合价变化可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C正确；由于氢氧化钠过量，所以得到的是正盐，即NaH,PO,为正盐，又由于次磷酸为弱酸，所以次磷酸钠水溶液显碱性，D错误。
16.(12分)(1)9(1分)(2)F>0>C1(1分)V形(1分)低于(1分)0F2相对分子质量小，分子间作用力小(2分)》(3)5(1分)D(1分)(4)2(1分)(0,0，—)(1分)》2√2a+(c-2r)7(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)基态F原子核外共有9个电子，每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以其核外电子的运动状态有9种。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故电负性：F>0、F>Cl,CIO2中0为-2价、C1为+4价，则电负性：0>Cl,故电负性由大到小的顺序为F>0>Cl;根据VSEPR理论可知，0P,的价层电子对数为2+6-1x22=4,含2个孤电子对，故0F2分子的空间构型为V形；0F2和C1,0都是分子晶体，结构相似，OF2的相对分子质量小，分子间作用力小，所以OF2的熔、沸点低于C1,0的熔、沸点。8-1×2(3)XeF2中心原子的价层电子对数为2+2=5,其中心原子的杂化方式应为p'd,故选D。(4)由题给信息和晶胞结构图知，每个晶胞中含有大球的个数为8×8+1=2，小球的个数为8×4+2=4，根据XF,分子中Xe和F的原子个数比可知，大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XF2分子；由晶胞图及A原子的坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的一处，其坐标为(0,0，一)；图中y是底面对角线的一半，号0m,=(分m,所以dV7-√P(分)m=2v2+2mc pmBa pma pm
