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15.(共12分，除标注外，每空1分)(1)排尽装置中的空气，以防氧气与碳和硅发生反应Si0,+2C商温si+2C0↑(2分)(2)①将产物全部带入后面装置进行收集高于57.7℃取产品，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，证明FeCL,杂质已除尽②a防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置，使SiCl,发生水解(3)酚酞滴入最后一滴，溶液由粉红色变为无色，且半分钟不恢复粉红色850m,-23.035(cY-c,V2)(2分)37m【命题意图】本题考查化学实验综合，具体考查通入试剂的目的、化学方程式、反应条件的控制、实验现象、仪器的使用、指示剂的选择、纯度的计算等，意在考查考生的综合分析能力。【解析】(1)由于C和还原产生的Si在加热条件下均能与氧气反应，所以实验开始通N2的目的是排尽装置中的空气；题图乙中澄清石灰水中无明显现象，而氯化钯溶液中有褐色的P产生，可见S02与C反应产生的是C0,故反应的化学方程式为Si02+2C高温Si+2C0↑。(2)①停止管式炉加热后，继续通入CL,的主要目的是将产物全部带入NaOH溶液中进行收集；“前期冷却”的主要目的是将FeCl蒸气冷凝而除去，但是又不能让SCl,损失，所以应该控制温度高于57.7℃。要证明FeCL,杂质已除尽，应验证产品中不含Fe3+,方法为取产品，加人KSCN溶液，若溶液不出现血红色，证明FeCl,杂质已除尽。②冷凝管中冷却水应从下口进上口出，所以应从a口进：由于SiCl4遇水极易分解，所以浓硫酸的作用为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置使SC,发生水解(3)SiCl,与SiHCI,水解均产生H,SiO3和HCl所以二者与NaOH反应的化学方程式为SiCl,+6NaOH =Na,SiO,+4NaCl +3H,O SiHCl,5Na0H=Na,Si03+3NaCl+H2↑+2H,0,过量的NaOH用盐酸滴定，由于过量的盐酸会与硅酸钠反应使实验失败，所以应该控制在碱性范围，故选用酚酞做指示剂：滴定终点现象为滴入最后一滴，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复粉红色。设SiCl,的含量为x%,则有%x%x6+m(-x%1702×5+c2V2×103=cV,×135.5850m1-23.035(cV,-c2V2)103,故x%=37m归纳总结酸碱中和滴定实验中指示剂的选择(1)变色范围实验室常用三种酸碱指示剂，pH变色范围如表：指示剂甲基橙石蕊酚酞pH变色范围3.1-4.45.0-8.08.2-10.0(2)变色情况①酚酞：酸滴定碱时→红刚好褪色；碱滴定酸时→无色到浅红色。②甲基橙：酸滴定碱时→黄到橙色；碱滴定酸时→红到黄色。③由于石蕊变色范围大，不够灵敏，一般不用于酸碱中和滴定实验。
10.C【命题意图】本题考查电化学知识，具体考查电极反应式的书写、电流流向的判断、电极区质量的变化、溶液H的变化，意在考查考生解决实际问题的能力。【解析】放电时，负极为Zn,电极反应式为Zn-2e+40H—Zn(0H),A说法正确；电池工作时，电流方向为A-Fe-NC电极→Zn电极→阴离子交换膜→A-Fe-NC电极，B说法正确；电池工作时，外电路若有2mol电子流过，则负极有65g锌溶解，且有2mol0H进人负极区，故负极区增重99g,C说法错误；电池充电时，阳极的电极反应式为40H-4e一2H20+O2↑，所以正极区pH减小，D说法正确。归纳总结可充电电池的有关规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应（生成原来消耗的物质），即做阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，做阳极。简记为“负连负，正连正”。
