2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案正在持续更新，目前知嘛答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

7.B解析：X为原子半径最小的元素，X为H。W为金属元素且9.(1)3d64s2N(2)分子晶体(3)sp3、sp3(4)苯胺和甲苯都是W3+的价层电子为半充满结构，则W为Fe。Y和Z同主族，X、Y、分子晶体，苯胺中形成分子间氢键，其熔点更高(5)三角锥形Z原子序数之和为25，再结合其结构可知，Y为O,Z为S。结合图(6)Br-半径较大，无法形成CPBr6]-(7)①Fe(SbO3)2可知，M的化学式为[Fe(H2O)6]SO4·H2O。Fe的化合价为+2，792十2价的铁具有弱氧化性，不能与KI反应，A错误；Z的氧化物对②abcX10-uNA应的水化物可能是H2SO3,其中S为十4价，具有还原性，B正确；解析：(3)苯胺（厂NH)中N含有1个孤电子对，价层电子M中W的杂化轨道类型为d2sp,C错误；该分子中存在分子间氢对数为4，则苯胺中N原子的杂化方式为sp3,NH4H2PO4中的N键，所以晶体熔化时需克服离子键和氢键的作用，D错误。原子没有孤电子对、价层电子对数为4，杂化方式为sp3。(4)苯胺8.(1)bdd(2)低水分子间形成的氢键数较多和甲苯均为分子晶体，且相对分子质量接近，但苯胺分子间的作用CCI(3)210×2力更强。从苯胺的结构可知，苯胺形成分子间氢键，使其熔点更AlAl（④)6NAX0.5PX0.8×1027高，甲苯分子间不存在氢键，故甲苯的熔，点比苯胺低。(5)PC3分CI CI子内中心原子P的孤电子对数=5一？X1-1,价层电子对数=3十解析：(3)气态氯化铝的分子结构中，由于铝原子和三个氯原子以2共价单键结合，未达到8电子稳定结构，因此气态氯化铝分子以双1=4,故采用sp杂化，空间结构为三角锥形。(6)Br-半径较大，聚分子形式存在，氯原子用其未成键的孤对电子进入铝原子的空而C半径较小，所以P周围可以容纳6个C,形成[PC6]-,轨道，以配位键结合，形成双聚分子，其结构式为而无法容纳6个Br一，即无法形成[PBr6]-。(T)①根据锑酸亚CI铁晶胞图可知，1个晶胞中含有b原子的个数为8×号+2=4,0原子的个数为4X号+10=12，Pe的个数为8X日+1=2，则梯酸(4)结构单元中，Na+的位置难以确定，应通过阴离子来计算。阴亚铁的化学式为Fe(SbO3)2。②晶胞的质量为离子的个数为8X日+1=2，则Na+的个数为2X3=6。NasAIFo122×4+16×12+56×2NAg,晶体的体积为abe nmi3=abcX晶体的体积V=0.53×0.8X10”m3,则密度p一NAX0.5X0.8210×279210acm,则晶体的密度为aX10aNg·cam3。X1027g·m-3。第六单元化学反应与能量变化第1讲化学反应的热效应学方程式为S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-216kJ·mol-1。(3)由盖斯定律可知，反应IX号-反应Ⅲ×？得到3N0(g)+1.D解析：加热是反应条件，与反应吸、放热没有必然联系，A错误；吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物“储存”，B错误；灼热O(g)一30(g,则△H=aH×号-△H×=的木炭与二氧化碳的反应为吸热反应，C错误；该反应为放热反-240.3kJ·mol-1。应，故反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D正确。(4)由盖斯定律可知，①+②×号-③得到C(9)+0(g)一2.A解析：焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设H-C键的键能为x,则△H3=+242.7k·mol-1+436.4k·mol-1C0(g)△H=AH+号AH,-AH。-2x=-184.5k·mol-1,解得x=431.8kJ·mol1,A符合7.(1)①CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(ID题意。△H=-890.3kJ·mol-1②-2833.B解析：根据盖斯定律可知，（①十②十③）/2可得热化学方程式(2)N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1C(s)+O2(g)一C02(g)△H=(-221kJ·mol-1+(3)①2NH(g)+CO2(g)一NH2 COONH4(s)△H=181kJ·mol-1-747k·mol-)/2=-393.5kJ·mol-1。-(Ea2-Ea1)kJ·mol1②>③二4.A解析：由键能计算反应焓变，△H=反应物总键能一生成物总解析：(1)①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气键能；1mol硅单质中含2 mol Si-一Si键，则△H=(4×360+2×放出的能量为802.3k,且H2O(1)一H2O(g)△H=436)k·mol-1-(2×176+4×431)k·mol-1=+236kJ·mol-1,十44.0k·mol-1,则甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)十A正确。202(g)C02(g)+2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1。②根5.D据CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1)△H=6.(1)(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1-890.3·mol1和CH,(g)+号0(g)一C0(g)+2H,0(D(2)S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-216kJ·mol-1△H=一607.3kJ·mol-1,可知C0完全燃烧生成二氧化碳的(3)-240.3kJ·mol-1热化学方程式为C0(g)+202(g)—C02(g)△H=(-890.3(④)△H+号AH,-△H+607.3)k·mol-1=-283kJ·mol-1。解析：(1)该反应的反应热为6ak·mol-1+5dkJ·mol-1一(2)反应N(g)+3H(g)—2NH(g)的△H=946k·mol-1+3X4ckJ·mol-1-12bkJ·mol-1=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。436kJ·mol-1-6×391k·mol1=一92k灯·mol-1,则该反应的热(2)4.0gS的物质的量为0.125mol,在101kPa时，4.0g硫粉在化学方程式为(g)十3H(g)一2NH(g)△H=-92k·mol1.氧气中完全燃烧生成二氧化硫放出27kJ热量，则硫燃烧热的热化8.(1)+339(2)CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△H=答案导学91